La
termodinámica es la rama de la física
que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico. El Diccionario de
la lengua española de la Real Academia Española, por su parte, define a la
termodinámica como la rama de la física encargada del estudio de la interacción
entre el calor y otras manifestaciones de la energía. Constituye una teoría
fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemas
reales, sin modelizar y sigue un método experimental. Los estados de equilibrio
se estudian y definen por medio de magnitudes extensivas tales como la energía
interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por
medio de magnitudes no-extensivas derivadas de las anteriores como la
temperatura, presión y el potencial químico; otras magnitudes, tales como la
imanación, la fuerza electromotriz y las asociadas con la mecánica de los
medios continuos en general también pueden tratarse por medio de la
termodinámica.
La
termodinámica ofrece un aparato formal aplicable únicamente a estados de
equilibrio, definidos como aquel estado hacia «el que todo sistema tiende a
evolucionar y caracterizado porque en el mismo todas las propiedades del
sistema quedan determinadas por factores intrínsecos y no por influencias externas
previamente aplicadas». Tales estados terminales de equilibrio son, por definición,
independientes del tiempo, y todo el aparato formal de la termodinámica –todas
las leyes y variables termodinámicas– se definen de tal modo que podría decirse
que un sistema está en equilibrio si sus propiedades pueden describirse
consistentemente empleando la teoría termodinámica. Los estados de equilibrio
son necesariamente coherentes con los contornos del sistema y las restricciones
a las que esté sometido. Por medio de los cambios producidos en estas
restricciones (esto es, al retirar limitaciones tales como impedir la expansión
del volumen del sistema, impedir el flujo de calor, etc.), el sistema tenderá a
evolucionar de un estado de equilibrio a otro;9 comparando ambos estados de
equilibrio, la termodinámica permite estudiar los procesos de intercambio de
masa y energía térmica entre sistemas térmicos diferentes.
Como
ciencia fenomenológica, la termodinámica no se ocupa de ofrecer una
interpretación física de sus magnitudes. La primera de ellas, la energía
interna, se acepta como una manifestación macroscópica de las leyes de
conservación de la energía a nivel microscópico, que permite caracterizar el
estado energético del sistema macroscópico. El punto de partida para la mayor
parte de las consideraciones termodinámicas son los que postulan que la energía
puede ser intercambiada entre sistemas en forma de calor o trabajo, y que solo
puede hacerse de una determinada manera. También se introduce una magnitud
llamada entropía, que se define como aquella función extensiva de la energía
interna, el volumen y la composición molar que toma valores máximos en
equilibrio: el principio de maximización de la entropía define el sentido en el
que el sistema evoluciona de un estado de equilibrio a otro. Es la mecánica
estadística, íntimamente relacionada con la termodinámica, la que ofrece una
interpretación física de ambas magnitudes: la energía interna se identifica con
la suma de las energías individuales de los átomos y moléculas del sistema, y
la entropía mide el grado de orden y el estado dinámico de los sistemas, y
tiene una conexión muy fuerte con la teoría de información.13 En la
termodinámica se estudian y clasifican las interacciones entre diversos
sistemas, lo que lleva a definir conceptos como sistema termodinámico y su
contorno. Un sistema termodinámico se caracteriza por sus propiedades,
relacionadas entre sí mediante las ecuaciones de estado. Estas se pueden
combinar para expresar la energía interna y los potenciales termodinámicos,
útiles para determinar las condiciones de equilibrio entre sistemas y los
procesos espontáneos.
Con
estas herramientas, la termodinámica describe cómo los sistemas responden a los
cambios en su entorno. Esto se puede aplicar a una amplia variedad de ramas de
la ciencia y de la ingeniería, tales como motores, cambios de fase, reacciones
químicas, fenómenos de transporte, e incluso agujeros negros.
PRIMER PRINCIPIO DE LA TREMODINÁMICA
También
conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica,
establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien este intercambia
calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
Visto de otra
forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe
intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía
interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, en su obra
Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas
para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de
la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época,
y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de
una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuación
general de la conservación de la energía es la siguiente:
Que aplicada a
la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda
de la forma:
Donde U es la
energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al
sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma
Ambas
expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está
en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional (véase criterio
de signos termodinámico).
SEGUNDO PRINCIO DE LA TERMODINAMICA
Este principio
marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos
y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por
ejemplo, una mancha de tinta dispersada en el agua no puede volver a
concentrarse en un pequeño volumen). El sentido de evolución de los procesos
reales es único ya que son irreversibles. Este hecho viene caracterizado por el
aumento de una magnitud física, S, la entropía del sistema termodinámico, con
el llamado principio de aumento de entropía, que es una forma de enunciar el
segundo principio de la termodinámica. También establece, en algunos casos, la
imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo a otro sin
pérdidas. De esta forma, el segundo principio impone restricciones para las
transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo
en cuenta solo el primer principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando
la existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para
un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la
variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta
ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional,
desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta
lograr un equilibrio térmico.
La aplicación
más conocida es la de las máquinas térmicas, que obtienen trabajo mecánico
mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de
este calor a la fuente o foco o sumidero frío. La diferencia entre los dos
calores tiene su equivalente en el trabajo mecánico obtenido.
Existen
numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el
de Clausius y el de Kelvin.
ENUCIADOS DE KELVIN - PLANK
Es imposible
construir una máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro
efecto que la absorción de energía desde un depósito, con la realización de una
cantidad igual de trabajo. Sería correcto decir que "Es imposible
construir una máquina que, operando cíclicamente, produzca como único efecto la
extracción de calor de un foco y la realización equivalente de trabajo".
Varía con el primero, dado a que en él, se puede deducir que la máquina transforma
todo el trabajo en calor, y, que el resto, para otras funciones... Este
enunciado afirma la imposibilidad de construir una máquina que convierta todo
el calor en trabajo. Siempre es necesario intercambiar calor con un segundo
foco (el foco frío), de forma que parte del calor absorbido se expulsa como
calor de desecho al ambiente. Ese calor desechado, no pude reutilizarse para
aumentar el calor (inicial) producido por el sistema (en este caso la máquina),
es a lo que llamamos entropía.
TERCER PRINCIPIO DE LA
TERMODINAMICA
Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Nernst como
"La tercera de las leyes de la termodinámica". Es importante
reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que
resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la
mecánica estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la
estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La mayor parte de la
termodinámica no requiere la utilización de este postulado. El postulado de
Nernst, llamado así por ser propuesto por Walther Nernst, afirma que es
imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número
finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un
sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor
constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede
considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto.
Es importante remarcar que los principios de la termodinámica son
válidos siempre para los sistemas macroscópicos, pero inaplicables a nivel microscópico.
La idea del demonio de Maxwell ayuda a comprender los límites de la segunda ley
de la termodinámica jugando con las propiedades microscópicas de las partículas
que componen un gas.
SISTEMA
Se puede definir un sistema como un conjunto de materia, que está
limitado por unas paredes, reales o imaginarias, impuestas por el observador.
Si en el sistema no entra ni sale materia, se dice que se trata de un sistema
cerrado, o sistema aislado si no hay intercambio de materia y energía, dependiendo
del caso. En la naturaleza, encontrar un sistema estrictamente aislado es, por
lo que sabemos, imposible, pero podemos hacer aproximaciones. Un sistema del
que sale y/o entra materia, recibe el nombre de abierto.
Ponemos unos ejemplos:
Un sistema abierto: se da cuando existe un intercambio de masa y de
energía con los alrededores; es por ejemplo, un coche. Le echamos combustible y
él desprende diferentes gases y calor.
Un sistema cerrado: se da cuando no existe un intercambio de masa con el
medio circundante, solo se puede dar un intercambio de energía; un reloj de
cuerda, no introducimos ni sacamos materia de él. Solo precisa un aporte de
energía que emplea para medir el tiempo.
Un sistema aislado: se da cuando no existe el intercambio ni de masa y
energía con los alrededores; ¿Cómo encontrarlo si no podemos interactuar con
él? Sin embargo un termo lleno de comida caliente es una aproximación, ya que
el envase no permite el intercambio de materia e intenta impedir que la energía
(calor) salga de él. El universo es un sistema
PROCESOS TERMODINAMICOS
Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o
transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas
no cambia. Los procesos más importantes son:
Procesos isotérmicos: son
procesos en los que la temperatura no cambia.
Procesos isobáricos: son
procesos en los cuales la presión no varía.
Procesos isócoros: son
procesos en los que el volumen permanece constante.
Procesos adiabáticos: son
procesos en los que no hay transferencia de calor alguna.
Procesos diatérmicos: son
procesos que dejan pasar el calor fácilmente.
Procesos isoentrópicos: procesos
adiabáticos y reversibles. Procesos en los que la entropía no varía.
CODIFICACION
#include <iostream>
#include <math.h>
using namespace std;
int main()
{ // PRIMERA LLAVE
int Opcion;
do
{
cout<<"****** MENU **************** \n\n";
cout<<"1) SISTEMAS CERRADOS \n";
cout<<"2) COMPRENSIBILIDAD \n";
cout<<"3) CICLO DE CARNOT \n\n";
cout<<"*********************************** \n\n";
cout<<" Ingrese una Opcion: "; cin>> Opcion;
cout<<endl;
cout<<" Digite <0> para salir \n";
switch(Opcion)
{
case 1:
{
cout<<" *** SISTEMAS CERRADOS ****\n";
double U, W, Q, E, h ;
double EC, EP, m, v; // DECLARACION
double const g=9.8;
cout<<"VALOR DEL TRABAJO TRANSFERIDO W= ";cin>>W;
cout<<"VALOR DEL CALOR Q= ";cin>>Q; // ASIGNACION
cout<<"VALOR DE LA MASA m= ";cin>>m;
cout<<"VALOR DE ALTURA h= ";cin>>h;
cout<<"VALOR DE LA VELOCIDAD v= ";cin>>v;
cout<<endl;
cout<<" **********************************\n";
//03 proceso
U=Q-W;
EP=m*g*h;
EC=m*pow(v,2)/2;
E=U+EC+EP;
//04 resultado
cout<<"EL VALOR DE ENERGIA CINETICA ES EC= "<<EC<<" J"<<endl;
cout<<"EL VALOR DE ENERGIA POTENCIAL ES EP= "<<EP<<" J"<<endl;
cout<<"EL VALOR DE CAMBIO DE ENERGUA INTERNA ES U= "<<U<<" J"<<endl;
cout<<"EL VALOR DE SUMATORIA DE ENERGIAS E= "<<E<<" J"<<endl;
}; break;
case 2:
{
cout<<" *** COMPRENSIBILIDAD *** \n";
double Z, p, v, R, T; // DECLARACION
cout<<"VALOR DE LA DENSIDAD ESPECIFICA P= ";cin>>p;
cout<<"VALOR DEL VOLUMEN ESPECIFICO DEL GAS v= ";cin>>v; // ASIGNACION
cout<<"VALOR DE LA TEMPERATURA T= ";cin>>T;
cout<<"VALOR DE CTTE. UNIVERSAL DE LOS GASES R= ";cin>>R;
p= R * T / v;
Z= p * v / R * T;
cout<<"EL VALOR DEL FACTOR DE COMPRENSIBILIDAD Z="<<Z;
cout<<endl;
cout<<" ************************************ \n";
}; break;
case 3:
{
cout<<"**** CICLO DE CARNOT **** \n\n";
double TA, TB, NC; // DECLARACION
cout<<"INGRESE LA TEMPERATURA A TA= ";cin>>TA;
cout<<"INGRESE LA TEMPERATURA B TB= ";cin>>TB;
//04 PROCESO
NC=1-(TB-TA);
cout<<"EL CICLO DE CARNOT ES NC= "<<NC<<"K"<<endl;
cout<<"********************************* \n";
}; break;
}
}while(Opcion !=0);
system("pause");
return 0;
}
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